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高一化学知识点大全,分分钟考出好成绩!

www.lylwpqzx.com2019-09-24

原标题:高中化学知识点大全,几分钟之内就取得好成绩!

新的高中生会不会觉得高中化学很难?今天,我们汇总了高中一门知识点的汇总,并与学生建立了联系!

高仪化学

第1章来自实验化学

测试站点1:化学实验中的安全性

(1)对有毒气体进行实验时,应在通风厨房中进行,并注意对废气进行适当的处理(吸收或着火等)。对易燃气体和爆炸性气体进行实验时,应注意废气的纯度,并应将废气燃烧掉或进行适当处理。

(2)烫伤应由医生治疗。

(3)将浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,然后用水洗涤。应使用干抹布擦去皮肤上的浓酸,然后用水冲洗。溅入眼睛的浓酸应用稀NaHCO3溶液冲洗,然后由医生询问。

(4)将浓碱撒在实验台上,先用稀乙酸中和,然后用水洗涤。如果浓碱在皮肤上,应先用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。浓碱溅到眼睛上,用水洗涤,然后用硼酸溶液冲洗。

(5)钠,磷和其他火源应用沙子覆盖。

(6)在小火区域中的酒精和其他易燃有机物质,应迅速用湿抹布覆盖。

测试2:混合物的分离和纯化

通过化学方法分离纯化物质时,注意八个词:“不增加,不减少,易分解,恢复”。

测试点三:离子测试

通常,阳离子测试需要选择合适的阴离子。阴离子测试需要选择合适的阳离子,并且需要特别明显的现象。这就需要选择合适的测试试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

测试4:化学计量之间的转换

(1)理解物质的数量及其单位摩尔,摩尔质量,Avogadro常数,气体摩尔体积和物质的质量浓度的概念。

(2)基于物质量的计算

(3)溶液稀释(稀释前后溶质的守恒):C(浓度)V(浓度)==C(稀)V(稀)

测试5:一定浓度溶液的制备及误差分析

(1)容量瓶是用于制备一定浓度一定浓度的溶液的仪器。常用规格为100 mL,250 mL,500 mL,1000 mL等,使用时必须注意其规律性,例如500 mL容量瓶。并确保在使用前检查是否泄漏。

(2)准备步骤,使用的仪器和注意事项

细节应为:转移量应准确,溶解应安全,冷却应充分,洗涤应清洁,体积应准确且混合应均匀。

(3)错误分析

从公式c = n/V可知,减少溶质物质的量或增加溶液的体积的操作将使c变低,反之亦然。

第二章化学物质及其变化

测试点1:记住常见无机化合物的分类

[注意]判断氧化物类别时,请务必注意以下几点:

(1)碱性氧化物必须是金属氧化物,但是金属氧化物不一定是碱性氧化物(例如,Mn 2 O 7是酸性氧化物,Al 2 O 3是两性氧化物,Na 2 O 2是过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(例如Mn2O7);

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(例如CO,NO)。

(3)酸性氧化物和碱性氧化物不一定会与水反应形成相应的酸和碱(例如SiO2,Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是酸酐,但是酸酐不一定是诸如乙酸酐[(CH 3 CO)2 O]的所有酸性氧化物。

测试站点2:胶体知识摘要

1.与其他分散体不同的胶体的基本特征是分散体颗粒的大小(1至100 nm)。

2.普通胶体

Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体,血液,豆浆,淀粉溶液,蛋白质溶液,有色玻璃,油墨等。

3. Fe(OH)3胶体的制备方法

将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续加热直到体系变成红棕色,并且停止加热以获得Fe(OH)3胶体。

4.胶体的纯化:透析方法

胶体的纯化:透析(使用半透膜);分离胶体和浑浊液体:过滤(滤纸)

5.区分胶体和其他分散体的最简单方法是使用廷德尔效应。

6.胶体应用:

胶体在生命,生产和科学研究中具有重要用途,例如常见的用途:

1盐卤豆腐

2肥皂的制备与分离

3矾,Fe2(SO4)3溶液水净化

4FeCl3溶液止血

河口形成5个沙洲

高压电去除了冶金厂中的6种大烟尘

7离子在土壤胶体中的吸附和交换过程以及保持肥料的作用;

8纳米技术与胶体

测试3:电解质和非电解质

[注释]

(1)电解质不一定是导电的,非导电性物质不一定是非电解质。

(2)非电解质是不导电的,并且导电物质不一定是电解质。

(3)元素混合物既不是电解质也不是非电解质。

(4)电解质必须被化合物本身电离。否则,它不是电解质。尽管水溶液(例如CO2,NH3和Cl2)可以导电,但它们不是电解质。他们的水溶液可以与水反应,因此可以导电。电解质。

[归纳摘要]

增强记忆盐和碱的溶解性

钾,钠,铵盐和硝酸盐易溶;

硫酸盐不溶性铅和锑;盐酸盐不溶性亚氨基银;

难溶物质有四种。强碱很容易溶解,而Ca(OH)2则微溶。

【注】

(1)四种微溶物质是指Ag2SO4,CaSO4,MgCO3和Ca(OH)2。

(2)AgCl,AgBr,AgI,BaSO4和微溶的CaSO4和Ag2SO4几乎不溶于稀强酸。

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负责编辑:

2019-09-18 20: 30

来源:高中学习数据库

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新的高中生会不会觉得高中化学很难?今天,我们汇总了高中一门知识点的汇总,并与学生建立了联系!

高仪化学

第1章来自实验化学

测试站点1:化学实验中的安全性

(1)对有毒气体进行实验时,应在通风厨房中进行,并注意对废气进行适当的处理(吸收或着火等)。对易燃气体和爆炸性气体进行实验时,应注意废气的纯度,并应将废气燃烧掉或进行适当处理。

(2)烫伤应由医生治疗。

(3)将浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,然后用水洗涤。应使用干抹布擦去皮肤上的浓酸,然后用水冲洗。溅入眼睛的浓酸应用稀NaHCO3溶液冲洗,然后由医生询问。

(4)将浓碱撒在实验台上,先用稀乙酸中和,然后用水洗涤。如果浓碱在皮肤上,应先用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。浓碱溅到眼睛上,用水洗涤,然后用硼酸溶液冲洗。

(5)钠,磷和其他火源应用沙子覆盖。

(6)在小火区域中的酒精和其他易燃有机物质,应迅速用湿抹布覆盖。

测试2:混合物的分离和纯化

通过化学方法分离纯化物质时,注意八个词:“不增加,不减少,易分解,恢复”。

测试点三:离子测试

一般而言,阳离子的检测需要选择适当的阴离子,而阴离子的检测需要选择适当的阳离子,并且需要特殊且明显的现象。必须选择合适的测试试剂及其添加顺序,以避免离子干扰。

试验要点IV:化学方法之间的转化关系

(1)理解物质的数量及其单位摩尔,摩尔质量,Avogadro常数,气体摩尔体积和物质浓度的概念。

(2)以物质为核心的计算

(3)相关溶液稀释度(稀释前后的溶质守恒):C(浓度)。 V(浓度)==C(稀释)。 V(稀释)

测试点5:一定浓度物质的制备和误差分析

(1)容量瓶是用于制备一定量物质溶液的仪器。其通常的规格为100 mL,250 mL,500 mL,1000 mL等。使用时,必须注意其规则,例如500 mL容量瓶。在使用它之前,我们必须检查它是否泄漏。

(2)准备程序,使用的仪器和注意事项

具体实现:准确的排量,安全的溶解,冷却充分,清洁的清洁,固定体积的准确,混合的均匀。

(3)错误分析

从公式c=n/V可以知道,任何减少溶质含量或增加溶液体积的操作都会使C降低,反之亦然。

第二章化学物质及其变化

测试点1:记住常见的无机化合物的分类

[注意]在判断氧化物的种类时,必须注意以下几点:

(1)碱性氧化物必须是金属氧化物,但是金属氧化物不一定是碱性氧化物(例如,Mn 2 O 7是酸性氧化物,Al 2 O 3是两性氧化物,Na 2 O 2是过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(例如Mn2O7);

非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(例如CO,NO)。

(3)酸性氧化物和碱性氧化物不一定会与水反应形成相应的酸和碱(例如SiO2,Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是酸酐,但是酸酐不一定是诸如乙酸酐[(CH 3 CO)2 O]的所有酸性氧化物。

测试站点2:胶体知识摘要

1.与其他分散体不同的胶体的基本特征是分散体颗粒的大小(1至100 nm)。

2.普通胶体

Fe(OH)3胶体,Al(OH)3胶体,血液,豆浆,淀粉溶液,蛋白质溶液,有色玻璃,油墨等。

3. Fe(OH)3胶体的制备方法

将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中,并继续加热直到体系变成红棕色,并且停止加热以获得Fe(OH)3胶体。

4.胶体的纯化:透析方法

胶体的纯化:透析(使用半透膜);分离胶体和浑浊液体:过滤(滤纸)

5.区分胶体和其他分散体的最简单方法是使用廷德尔效应。

6.胶体应用:

胶体在生命,生产和科学研究中具有重要用途,例如常见的用途:

1盐卤豆腐

2肥皂的制备与分离

3矾,Fe2(SO4)3溶液水净化

(4)FeCl3溶液止血

(5)在河海口形成的沙堤

高压去除冶金厂中的大量烟尘

_土壤胶体中离子的吸附与交换,保护肥料;

纳米技术与胶体

测试点3:电解质和非电解质

[注意事项]

(1)电解质不一定是导电的,非导电物质也不一定是非电解质。

(2)非电解质是不导电的,并且导电物质不一定是电解质。

(3)元素和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(4)电解质必须被化合物本身电离,否则它们不是电解质。尽管诸如CO2,NH3和Cl2之类的物质的水溶液可以导电,但它们不是电解质。它们的水溶液可以导电,因为它们可以与水反应形成电解质。

[总结]

增强记忆盐和碱的溶解度

钾,钠,铵盐和硝酸盐可溶。

硫酸盐不溶性铅和钡;盐酸盐不溶性汞银;

微溶性物质有四种。可溶于强碱,而Ca(OH)2可微溶。

[注]

(1)四种微溶质分别为Ag2SO4,CaSO4,MgCO3和Ca(OH)2。

(2)AgCl,AgBr,AgI,BaSO4和微溶的CaSO4,Ag2SO4均不溶于强酸。

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胶体

电解质

溶液

酸性氧化物

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